一氧化锰 : 化学式MnO。分子量70.94。绿色晶体。比重5.43～5.46。熔点1,650℃。不溶于水、有机溶剂,溶于酸和氯化铵。空气中加热生成Mn3O4。由氢气热还原处理二氧化锰或碳酸锰在隔绝空气时高温热分解制得。用于医药、印染、分析化学、催化法制取丙烯醇及制陶瓷、彩色玻璃等。

一氧化锡 : 化学式SnO。分子量134.69。棕黑色粉末或蓝黑色晶体。比重6.446。熔点1,080℃(79.993千帕,分解)。不溶于水、乙醇,溶于酸和浓的强碱溶液。在空气中不稳定,加热燃烧,氧化成二氧化锡。由草酸锡(SnC2O4)或氢氧化亚锡在二氧化碳气流中加热分解而得。用作还原剂和用来制取亚锡盐。

一氧化硅 : 化学式SiO。分子量44.08。白色晶体。比重2.13。硬度与硅相似。熔点高于1,702℃。沸点1,880℃。不溶于水,溶于浓碱液。在空气中表面易氧化生成二氧化硅保护膜。300～400℃时与卤素反应。由细碎的二氧化硅与单质硅的粉末在1,400℃以上的高真空中反应后升华而得。用于光学玻璃和电子工业。

一氧化氮 : 化学式NO。分子量30.01。无色气体、深蓝色液体或蓝白色固体。与氢气一起加热时才会燃烧。分子中存在孤对电子,故呈现顺磁性。比重1.04(气体,空气=1)、1.269(液体,-150.2℃)。熔点-163.6℃。沸点-151.8℃。稍溶于水、乙醇、硫酸,溶于二硫化碳。在空气中立即与氧化合而成红棕色的二氧化氮。能与某些金属盐结合,例如

一氧化钯 : 化学式PdO。分子量122.42。黑绿色粉末。比重8.70。高温时分解。不溶于包括王水在内的任何酸。水合物(PdO·nH2O)棕色,n的数值不定,可溶于酸,酸溶性随n的减小而降低。由钯在氧气中加热或由氯化钯与硝酸钠在600℃共熔而得。其水合物由硝酸钯(Ⅱ)水解而得。在有机合成的氢还原反应中用作催化剂。

一氟化氯 : 化学式ClF。分子量54.45。无色气体,液态时呈微黄色。对皮肤、眼睛等有强腐蚀性。比重1.62(液体,-100℃)。熔点-155.6℃。沸点-100.8℃。临界温度-14℃。化学性质极为活泼,与水剧烈反应。接触有机物会突然燃烧。可立即毁坏玻璃。有湿气同存时会很快侵蚀石英。由氯与氟在400℃时作用而得。

一氧化钛 : 化学式TiO。分子量63.88。黄黑色粉末。比重4.93。熔点1,750℃。沸点大于3,000℃。不溶于水、硝酸,溶于硫酸,溶于稀盐酸部分氧化成三价钛离子并产生氢气。化学性质不太稳定。由二氧化钛在碳电炉中加热,或用锌、镁、氢等还原剂还原制得。用于制钛酸盐半导体。

一甲胺 : 化学式CH3NH2。分子量31.06。存在于动植物中。无色易燃气体。有似鱼腥臭气味。对皮肤、眼睛、呼吸道有刺激作用。比重0.699(-10.5/4℃)。熔点-93.5℃。沸点-6.3℃。极易溶于水、乙醚,易溶于苯,溶于乙醇。呈强碱性,离解常数K=4.42×10-4。易液化。能与酸成盐。其盐酸盐为易吸湿结晶,熔点227～228℃,溶于水、乙醇,不

一级反应 : 指*反应速度与反应物浓度成正比的化学反应。例如,分解反应、分子重排反应、蔗糖水解反应等,此外一些单分子的基元反应,如放射性元素蜕变等,根据质量作用定律亦应属之。一级反应的动力学方程式为r=k1CA或。反应速度常数,此式表明,不论反应物浓度CA为何值,单位时间内反应物A的浓度变化与其浓度之比恒等于k1,且k1的

一级相变 : 亦称“正常相变”。各相的化学位相等,但化学位的一级偏微商不全相等的相平衡。例如, 纯物质,-S,因此Sα≠Sβ,两相的熵不等,由于Sβ-Sα＝(Hβ-Hα)/T,因此Hα≠Hβ,说明两相的焓不等,即相变热不等于零(Hβ-Hα＝⊿H, 即相变热)。 又如, V,因此Vα≠Vβ,两相体积不等,说明相变时有体积变化。通常遇到的相变都有相