四氯化镎 : 化学式NpCl4。分子量378.86。红棕色粉末。极易潮解。具放射性和挥发性。比重4.92。熔点538℃。溶于水。将二氧化镎或草酸镎在含有四氯化碳蒸气的氯气流中于450℃时反应制得。
四碘化钍 : 亦称“碘化钍”。化学式ThI4。分子量739.66。黄色晶体。具放射性。熔点566℃。沸点839℃。易挥发。溶于水,并易水解,生成碱式碘化钍(ThOI2)。由金属钍与碘蒸气直接反应制得。
四碘化铀 : 化学式UI4。分子量745.65。黑色晶体。具放射性和吸湿性。比重5.6。熔点506℃。沸点759℃。易溶于水,并发生强烈水解。高温下离解成金属铀和碘。可在高温下由碘与三碘化铀反应制得。
四氯化锰 : 化学式MnCl4。分子量196.75。只存在于二氧化锰与浓盐酸相作用的过程中,并立即分解成二氯化锰及氯,但可制得其相应的络盐结晶。如化学式K2MnCl6为深红色的晶体,由高锰酸钙与氯化钾加入冷却的40%浓盐酸中并搅拌而得。
四氯化碳 : 化学式CCl4。分子量153.82。无色液体。有毒!不会燃烧。密度1.595。熔点-23.0℃。沸点76.8℃。微溶于水,溶于乙醇或乙醚。蒸气比空气重。性质稳定,在普通条件下对酸、碱不起作用。通常由氯和二硫化碳在催化剂存在下作用制得。用作油脂、树脂的溶剂,也可作兽用驱钩虫剂、仓库熏蒸剂、灭火剂(扑灭着火汽油)及制备*氟
四氯化碲 : 化学式TeCl4。分子量269.41。白色结晶。易潮解。比重3.26(15℃)。熔点224℃。沸点380℃。不溶于二硫化碳,溶于水、盐酸、苯、乙醇、氯仿和四氯化碳。在水中分解为二氧化碲和盐酸。与氯化氢生成络合酸(HTeCl5)。与碱金属氯化物生成络盐(M2TeCl6)。由氯与碲直接化合或二氧化碲与氯化氢作用制得。
四氯化锗 : 化学式GeCl4。分子量214.40。无色易流动的液体。比重1.8443。熔点-49.5℃。沸点84℃,不溶于浓盐酸、浓硫酸,溶于稀盐酸、乙醇、乙醚、二硫化碳、氯仿和苯等。遇水分解,对热稳定,950℃仍不分解。不能与过量氯化氢作用生成加合物。由锗粉与氯反应或二氧化锗与盐酸反应制得。用于纯化和提取锗。
四氯化锡 : 化学式SnCl4。分子量260.50。四价锡的化合物。无色液体。有腐蚀性,在湿空气中发烟。比重2.226。熔点-33℃。沸点114.1℃。溶于乙醇、二硫化碳、四氯化碳、苯、煤油、汽油等中,溶于冷水并放热,热水中分解生成二氧化锡沉淀和盐酸。与计算量的水生成五水合物,后者为白色晶体,熔点56℃,易溶于水,溶于乙醇等。由锡片或
四氯化锆 : 化学式ZrCl4。分子量233.03。白色有光泽的晶体。比重2.083。熔点437℃(2.53×106帕),331℃升华。溶于乙醇、乙醚、浓盐酸。在潮湿空气中产生盐酸酸雾,遇水强烈水解(室温仅局部水解),生成稳定的氯氧化锆水合物(ZrOCl2·8H2O)。能与氨、酯类、卤氧化磷、五氯化磷等生成加合物。由加热的锆、碳化锆或二氧化锆与碳混
四氯化铼 : 化学式ReCl4。分子量328.02。黑色结晶。沸点500℃。溶于盐酸生成六氯合铼酸(H2ReCl6),添加碱金属的氯化物形成2MCl·ReCl4型络盐。遇水分解而析出氢氧化亚铼Re(OH)4。由铼与氯反应而得含有四氯化铼的混合物 (包括其他价态铼的氯化物)。
四氯化硒 : 化学式SeCl4。分子量220.77。白色立方晶体。易潮解。比重3.78～3.85。305℃升华。不溶于乙醇、乙醚、二硫化碳,溶于水、氧氯化磷(POCl3)。在酸或碱中均分解。受热分解为二氯化硒和氯气。加入氯化氢可形成六氯硒酸型络合酸。与二氧化硒反应生成氧氯化硒。由元素硒与氯化砜或在加热情况下与氯化亚砜作用制得。保存
四氯化铪 : 化学式HfCl4。分子量320.30。白色有光泽的晶体。319℃升华。熔点432℃(3.34×106帕)。易挥发,在空气中遇水分解形成HfOCl2。溶于乙醇和乙酸乙酯等。化学性质与四氯化锆相似。能被金属铪还原成三氯化铪和二氯化铪。由金属铪或二氧化铪与碳混合后加热通氯制得。
四氯化硅 : 化学式SiCl4。分子量169.90。无色流动性发烟液体。有窒息性气味。腐蚀皮肤等。比重1.483。熔点-70℃。沸点57.6℃。溶于四氯化碳、二硫化碳、苯、氯仿、醚,也溶于四氯化钛、四氯化锡、一氯化硫和二氯化硫中。遇水剧烈水解产生硅酸和氯化氢,遇潮湿空气时则发烟。遇醇亦分解,放出氯化氢。有水存在时可腐蚀大多数金
四氯化铀 : 亦称“氯化铀”。化学式UCl4。分子量379.84。深绿色晶体。有毒!具放射性和强吸湿性。挥发性高。比重4.87。熔点590℃。沸点792℃。溶于水和极性溶剂。在空气中易氧化。由八氧化三铀和碳混合物在氯气中加热制得。
四氯化铂 : 化学式PtCl4。分子量336.89。棕色固体。比重4.303(25℃)。370℃以上分解为二氯化铂(PtCl2)及氯气。溶于水及乙醇、丙酮中。溶于盐酸可得六氯合铂(Ⅳ)酸。五水合物为红色晶体,比重2.43(25℃),100℃时失去四份水。由铂在250～300℃时直接氯化制得。用作化学试剂。
四氯化钒 : 化学式VCl4。分子量192.75。红棕色液体。比重1.816(30℃)。熔点-28±2℃。沸点148.5℃。在空气中或遇水后分解冒白烟。溶于无水酒精、乙醚、氯仿和醋酸等有机溶剂。化学性质不太稳定。由金属钒或氮化钒通干燥氯气后加热而得。用于医药和制备钒及钒的有机化合物和二氯化钒、三氯化钒等。
四氯化钨 : 化学式WCl4。分子量325.66。灰棕色晶体。易潮解、水解。比重4.624(25℃)。溶于氢氧化钠和过氧化氢的混合液中,分解并氧化为钨酸钠或过氧钨酸钠。加热至450～500℃歧化为二氯化钨及五氯化钨。与吡啶(PY)可形成加合物WCl4·2(PY)。由铝与六氯化钨用化学传输法制得,即在真空硬质玻璃管中,铝箔端控制475℃,六氯化钨端
四氯化钛 : 化学式TiCl4。分子量189.69。无色液体。具吸湿性。比重1.726。熔点-25℃。沸点136.4℃。溶于水、盐酸、氢氟酸、乙醇等。化学性质不稳定,遇湿空气即冒白烟,首先形成TiCl4·5H2O;最后水解生成水合二氧化钛(TiO2·xH2O)。吸收干燥的氨生成TiCl4·4NH3和TiCl4·6NH3。同醇类反应生成钛酯[如Ti(OCnH2n+1)4]。和三乙基
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