钡

    钡 :

Ba [1]

周期系第ⅡA族元素。原子 序数56。氧化态+2。相对原子质量 137.33。1774年瑞典化学家C.W.舍勒 首先发现,1808年英国化学家H.戴维 首次制得单体。钡在地壳中的含量为0.05%。含 钡的主要矿石为重晶石(硫酸钡)和毒重石(碳酸 钡)。黄白色或银白色金属。体心立方品系。有金属 光泽。相对密度3.51。熔点725℃。沸点1640℃。是 碱土金属中最活泼的金属。易氧化。在潮湿的空 气中能自燃,必须放在煤油或石蜡中贮存。与水 剧烈反应,放出氢气,并生成氢氧化钡。在加热 情况下能与氢、硫、氮、碳等反应,并生成相应的 化合物。溶于酸而成盐。除硫酸钡外,其余钡盐 均有毒。
用途: 钡盐火焰呈绿色,可用于焰火、信号 灯、信号弹;金属钡在电子管、显像管中用作消 气剂,可提高真空度;硫酸钡的溶解度极低,且 不透过X射线,在医疗方面可用于食道、肠、胃 的造影;硫酸钡可用于陶瓷、造纸、颜料;金属钡 可用于合金;重晶石在石油钻井方面可用于防 治井喷。
制法:①以硝酸钡为原料,加热分解,可制 得氧化钡,再用铝还原氧化钡,可得[1]。

②用盐酸溶解毒重石,制得氯化钡后,再 熔融电解、可制得[1]。

BaCO₃+2HCl→BaCl₂+CO₂+H₂O
BaCl₂→Ba+Cl₂

③重晶石与炭在高温下反应,再与盐酸反 应,制得氯化钡后,再熔融电解,可制得[1]。