电化学反应

    电化学反应 : 一般指在进行时要消耗外界电能 或可作为电能来源的化学反应。通常分为 两大类: (1)自由焓增加(⊿G.P.T>0)的反 应。它需要外界供给电能,如电解水获得氢 和氧的反应; (2)自由焓减少(⊿G.P.T<0) 的反应。如干电池中进行的反应。电化学反 应与一般化学反应的区别在于它必须在电 池中进行,例如在Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+ Cu的化学反应中,反应物可以直接相遇, 反应时化学能以热的形式释出; 如铜锌电 池(见附图),在电池中发生的反应虽仍相 同(Zn →Zn²⁺+2e,Cu²⁺+2e→Cu), 但一部分化学能转 变为电能,在外电 路中有电流通过。 从动力学观之,电 化学反应的速度不 仅取决于温度、反 应物的活度与电极 的催化性能,还与 电极电位有关。与 化学反应不同,它 的活化能会因电极电位的变化而改变。因 此,它也可定义为反应速度是电极电位函 数的化学反应。

铜锌电池

1.负载 2.盐桥 (KCl) 3.Zn电 极 4.Cu电极