三氧化二硼

    三氧化二硼 :

B₂O₃ [1]

又称 无水硼酸或硼酐、氧化硼。相对分子 质量69.62。低温脱水制得者为白色 斜方晶系晶体,相对密度2.46,熔点 450℃,沸点1850℃以上;高温脱水制得者为无 色透明玻璃体,相对密度1.795。有吸湿性。溶于 水(0℃时1.1、100℃时15.7)、乙醇;溶于硫酸,生 成B(HSO₄)₃;溶于磷酸,生成BPO₄;此二者均可 水解,生成三氧化二硼沉淀。硼和氧有很强的亲 合力,其生成热高达约2900kJ,因而硼可从其 他许多氧化物中置换相应的元素。与氟在常温 下发生剧烈的发光反应,生成三氟化硼和氧。和 其他卤素不发生反应,可被碱金属、镁、铝等还 原;但和碳虽在加热下也不发生还原反应。与氨 及氯化铵在高温下反应,并生成氮化硼。与氰化 钾、尿素在加热下也能反应,生成氮化硼。和甲 酸钠在加热下反应,还原为硼。在热水蒸气中, 形成挥发性的偏硼酸:

B₂O₃+H₂O(气)→2HBO₂(气)

溶于水则生成硼酸:

B₂O₃+3H₂O→2H₃BO₃

用途: 三氧化二硼主要用作各种硼化合 物、硼酸和氮化硼的原料;氮化硼是一种固体润 滑剂,兼具高热传导性及电绝缘性;制备低熔点 精密陶瓷、光学玻璃、彩色玻璃、焊接助熔剂、防 腐剂、油漆耐火添加剂;冶金助熔剂;二氧化硅的 定量分析试剂等。
制法:①以硼酸为原料,缓慢升温使其脱 水,脱水在真空下进行,升温速度一定要慢,否 则硼酸呈半熔融态结块,进一步脱水较难。利用 温度控制,可以得到晶体和玻璃体。
②将单质硼加热至700℃,使之燃烧,可生 成[1]。