二氧化硅

    二氧化硅 :

SiO₂ [1]

又称硅石、 白炭黑。在地壳中常以石英、鳞石英、 方石英三种变体出现,此外还有无定 形的二氧化硅矿石,如蛋白石、硅藻 土等。二氧化硅约占地壳总质量的12%。相对分 子质量60.09。石英:相对密度2.635,熔点 1610℃,沸点2230℃;鳞石英:相对密度2.26,熔 点1703℃,沸点2230℃;方石英: 相对密度2.32, 熔点1713℃,沸点2230℃。三种变体又各有两种 晶型,即各有α-型及β-型。石英的α型及β型在 573℃时相互转变,即低于573℃时为α-型石 英,高于573℃时为β-型石英;鳞石英在低于 120℃时为α-型鳞石英,高于160℃时为β-鳞 石英;方石英在低于200℃时为α-型方石英,高 于275℃时为β-型方石英。石英-鳞石英-方 石英的转变温度为: 870℃以下为β-石英, 870℃以上为β-鳞石英,1470℃以下为β-鳞石 英,1470℃以上为β-方石英。晶态的二氧化硅 的硬度都很高,约为莫氏硬度7度,无定形二氧 化硅的硬度虽然低些,但有的(如蛋白石)也可 达5.5～6.5度。二氧化硅不溶于水,除氢氟酸外, 也不溶于酸。能与熔融的碱起作用。二氧化硅的 化学性质不活泼。低温下除氟、氟化氢、氢氟酸 外,其他如硫酸、硝酸、盐、磷酸、高氯酸等均不 起作用。在高温下能被碳、镁、铝还原,而游离出 单质硅。二氧化硅能溶于熔融的碱及浓强碱中, 生成硅酸盐。
用途: 制造玻璃、水玻璃、耐火材料、陶瓷 器具、硅铁、光导纤维、玻璃仪器、金刚砂等的原 料;白色橡胶的填料;硅藻土可作吸附剂、保温材 料、催化剂载体等;质纯的石英晶体用作首饰;硅 凝胶用作干燥剂。
制法: 将天然硅石利用水热法提纯。可制 得[1]。