乙二胺

    乙二胺 :

又称 1,2-二氨基乙烷,最简单 的二胺。1871年Hofmann 首次制得。无色透明粘稠 性液体。有氨气味。与水蒸 气一起挥发。相对分子质量60.11。相对密度 0.8995(20℃)。熔点8.5℃(无水物)。沸点 116.5℃、62.5℃(13.332×10³Pa)。闪点33.9℃。 折射率1.4568。粘度1.54mPa·s(25℃).一水合物 熔点11℃。沸点118.5℃。蒸气压1.200×10³Pa (20℃)、2.226×10³Pa(30℃)、3.866×10³Pa (40℃)、6.799×10³Pa(50℃)、11.132×10³Pa (60℃)、17.199×10³Pa(70℃)、26.531×10³Pa (80℃)、38.663×10³Pa(90℃)、55.995×10³Pa (100℃)、78.913×10³Pa)(110℃)。溶于水(形成 水合物)、乙醇和丙酮,不溶于乙醚,除非绝对干 燥,否则也不溶于苯。能与水、正丁醇、甲苯形成 共沸混合物,本品含量分别为(质量分数%): 81.6、35.7及30.8,共沸点分别为119℃、 125℃、104℃。与空气形成爆炸混合物,爆炸极 限为2.7～16.6%(体积分数)。呈碱性,能吸收空 气中的二氧化碳,生成非挥发性的碳酸盐。在空 气中产生烟雾。与无机酸反应生成溶于水的盐。 能被磺酰化,生成磺酰胺。与硝酸反应,放出氮 气,可用来测定—NH₂量。与醛反应,生成席夫 碱。与尿素反应,生成亚乙基脲。与羧酸、酸酐、 酰卤反应,生成酰胺。与二硫化碳反应,生成亚 乙基二硫代氨基甲酸。在催化剂作用下,在高温 下可环化,生成哌嗪。能与铜盐、锰盐、钴盐络 合。有腐蚀性,刺激皮肤及粘膜,引起过敏症。吸 入高浓度蒸气,可导致死亡。大鼠经口 LD₅₀1160mg/kg。工作场所最高允许浓度 10×10⁶。
用途: 用作铍、铈、镧、镁、镍、钍、铀等金属 的鉴定试剂;锑、铋、镉、钴、铜、汞、银等的测定; 农药原料,生产杀菌剂“氰粉灵”、“代森锌”等; 杀虫剂“氨基甲酸杀虫酯”;除草剂;抗冻剂;有机 溶剂;酸性气体吸收剂;与尿素反应,制备聚氨 酯多孔塑料;与脂肪族卤化物反应,制备阴、阳 离子交换树脂;生产乙二胺脲醛树脂、氨基树脂 和环氧树脂固化剂;生产金属螯合剂EDTA;气 体吸收剂;橡胶硫化促进剂的原料;蛋白溶剂、 电镀光亮剂、显影添加剂、破乳剂、焊接助熔剂 和水质稳定剂;聚醚原料;染料和表面活性剂的 原料等。
制法: ①以二氯乙烷为原料,在110～ 120℃、2.5MPa下与氨反应,可制得[1],此外, 还副产多胺,精馏,使它们分离。
② 以乙醇胺为原料,在300℃及25MPa下 进行氨解,可制得[1]